2025年成考高起点每日一练《理化综合》4月8日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。

单选题

1、干电池是用炭棒作正极，制造这种炭棒的原料是（）。

• A：石墨
• B：木炭
• C：金刚石
• D：炭黑

答 案：A

2、如图，一束光线自介质射向空气,在分界面处发生反射和折射。当入射角为30°时，反射光线和折射光线恰好垂直，则该介质的折射率为（）

• A：
• B：
• C：
• D：

答 案：D

解 析：由题知,有介质射向空气时,入射角为30°，则反射角也为30°，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60°，可得则n=，选项D正确。

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

填空题

1、A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示。已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则A元素的符号为______，C元素的原子结构示意图为______。  

答 案：

解 析：根据A、B、C在元素周期表中的位置（如图1-16所示）可知，A位于第二周期，B、C位于第三周期。所以，若设A元素的原子序数为x，则B、C两元素的原子序数分别为（x+7）和（x+9）。 根据题意得：（x+7）+（x+9）=4x，即x=8。 由此可知A是8号元素氧，其元素符号是0，B是15号元素磷，C.是17号元素,氯的原子结构示意图为  

2、NO₂不能采用排水法收集，请用化学方程式说明其原因：（）。  

答 案：

解 析：本题考查了二氧化氮与水反应的知识点。二氧化氮能与水发生反应： 不能用排水法收集  

简答题

1、将5．29g NaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干灼烧，得到残渣质量4．40g。计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。

答 案：

2、往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165g试计算原混合溶液中的物质的量浓度

答 案：加入的Ba（OH）₂的物质的量为所得的沉淀是BaSO₄，其物质的量为 解得
x=y=0.005 （2）溶液的pH=13，说明有Ba（OH）₂剩余，且c（OH^－）=0.1mol/L。 n（OH^－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
设剩余的Ba（OH）₂为2mol，则 即剩余Ba（OH）20.0025mol。
与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量为0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol
设溶液中HCl（Cl－）的物质的量为mmol，则 （2）H₂SO₄和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，只有H₂SO₄与其反应生成BaSO₄沉淀，所以根据沉淀的质量（即BaSO₄的质量）可求出凡（H₂SO₄）。
（3）因滤液的pH=13，可知Ba（OH）₂与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）₂分为三部分：①与H₂SO₄反应，②与HCl反应，③剩余。根据BaSO₄的物质的量可求出H₂SO₄消耗的Ba（OH）₂，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）₂。所以用Ba（OH）₂的总量，减去H₂SO₄消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量，并进一步由Ba（OH）₂的物质的量求得HCl的物质的量。