2025年成考高起点每日一练《理化综合》4月13日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。
单选题
1、如图11-16所示,在强磁场中,有ab、cd两根导体棒在两根平行光滑金属导轨上分别以v1和v2的速度滑行,要使串在导轨上的电容器获得最多的电荷量,且左边极板带正电荷,则ab、cd 运动的情况是（）
- A：v1和v2方向都向右
- B：v1和v2都向左
- C：v1向右，v2向左
- D：v1向左，v2向右
答 案：C
2、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为
在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（）。
- A：1：2
- B：2：1
- C：1：3
- D：3：1
答 案：B
解 析：（1）首先根据化学方程式中化合价的变化，找出氧化剂和还原剂。 
在化合物SiC中，因C的非金属性比Si强，吸引电子的引力也比Si大，所以Si显正价，C显负价。 （2）计算氧化剂、还原剂的物质的量。 氧化剂、还原剂都是C。从生成物SiC的系数为1可知，反应中有1molC原子从0价降低到－4价。同理，CO的系数为2，即有2molC原子从0价变为+2价。也就是氧化剂为1mol，还原剂为2mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1。
多选题
1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是
- A：NH4+
- B：Mg2+
- C：Fe2+
- D：Al3+
答 案：AC
主观题
1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na2CO3）。现有17.5g的NaHCO3样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO2气体2.24L。写出NaHCO3分解反应的化学方程式，计算此NaHCO3样品的纯度。
答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下：
反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。
2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s2。求
（1）金属棒所受安培力的大小和方向。
（2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。
答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则
绳中张力大小为
填空题
1、同温同压下4g
气体体积相同的
气体为（）g
答 案：64
解 析：4g气体的物质的量为：
同温、同压下，相同物质的量的不同气体的体积相等，2mol气体的质量为2mol×32g/mol=64g
2、利用下图这套装置，选取合适的一组物质（碳酸钙和稀盐酸、二氧化锰和浓盐酸、氯化铵和氢氧化钙），可以制取的气体的化学式为（）。
答 案：CO2
解 析：本题考查了物质的制备、除杂和收集的知识点。 根据制备装置的特点排除二氧化锰和浓盐酸，根据收集气体的方式排除氯化铵和氢氧化钙，故选取碳酸钙和稀盐酸，制取的气体是CO2。
简答题
1、如图12—11所示，一条光线从空气中垂直射到棱镜界面BC上，棱镜的折射率为
求这条光线离开棱镜时与界面的夹角?
答 案：因为棱镜的折射率为
所以临界角
所以
作光路图(如图12-15所示),因光线从空气中射到BC界面时入射角为0,故进入BC面时不发生偏折,光线射到AB面上由几何关系知入射角
故在AB面上发生全反射,反射光线射到 AC面时,可知入射角
故在AC面上既有反射光线又有折射光线，
所以该折射光线与棱镜 AC面夹角为45°,又因从AC面反射的光线第二次射到AB面上时,由几何关系知其入射角为0°所以从 AB.面上折射出的光线与AB界面的夹角为90°。
2、如图1—16所示，在水平力F的作用下，质量为m1的木块A和质量为m2的木块B静止靠在竖直的墙面上，两木块接触面与墙面平行，设μ为A与B接触面的动摩擦因数。求A受到B的摩擦力的大小和方向。
答 案：A和B两木块均静止，A与B之间无相对滑动，则A与B之间的摩擦力为静摩擦力。以B为研究对象，它在水平方向受水平力F和A对B的弹力而平衡，竖直方向受重力m2g和A给B的竖直向上的静摩擦力Ff而平衡，由平衡条件可知：Ff＝m2g，方向竖直向上。由牛顿第三定律，A受到B的摩擦力Ff′与Ff大小相等，为Ff′＝m2g，方向竖直向下。
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