2025年成考高起点每日一练《理化综合》6月15日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。

单选题

1、现有如下物质：①氨水；②干冰；③液态氯；④盐酸；⑤胆矾；⑥漂白粉；其中属于纯净物的是（）。

• A：①②③
• B：②③⑤
• C：②④⑤
• D：①④⑥

答 案：B

解 析：区别纯净物与混合物的依据是看有几种物质或说有几种分子（分子式），但结晶水合物如：CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O，应看做是一种分子。另外，有些物质的俗称应掌握，如：干冰是固态CO₂，漂白粉是CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物。  

2、下列离子化合物中，阳离子和阴离子半径比值最大的是（）。

• A：CaF₂
• B：KF
• C：NaCl
• D：MgI2

答 案：B

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、实验室选用与10mol／L浓盐酸反应制备氯气，其化学反应方程式是      ，在反应中作      （填“氧化剂”或“还原剂”）；若生成标准状况下氯气2.8L，反应中转移电子多少摩尔？消耗该盐酸溶液多少毫升？

答 案：

解 析：

填空题

1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。Z原子最外层电子数与最内层电子数相等；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X原子核外电子数比Y原子少1个，X原子的结构示意图（），化合物ZY的电子式为（）。

答 案：

解 析：本题考查了短周期元素原子核外电子排布和电子式书写的知识点。 根据短周期元素核外电子排布的规律可知，X应为N元素，Y应为O元素，Z应为Mg元素。 N的原子结构示意图为 MgO为离子化合物，电子式为

2、下图是一套实验室制取CO2的装置。装置A中仪器a的名称是（）,装置B中浓硫酸的作用是（）  

答 案：滴液(分液)漏斗；干燥二氧化碳

解 析：制备二氧化碳时用到了滴液(分液)漏斗，可以控制反应的发生和停止，并用浓硫酸作干燥剂，来干燥二氧化碳。

简答题

1、如图所示的电路中，R1=1Ω，R2=2Ω,R3=3Ω,R4=4Ω,e=4V,r=0.2Ω。求： （1）K1接通、K2断开时，通过R1和R2的电流之比多大？ （2）K1和K2都接通时，通过R1和R2的电流之比多大？ （3）K1和K2都接通时，电路的总电流多大？  

答 案：（1）K1接通、K2断开时，电路的结构是R1和R3串联，R2和R4串联，这两条支路在并联，通过R1与R2的电流I1和I2之比跟这两条支路的电阻成反比，即： （2）K1和k2都接通时，电路的结构是R1和R2并联，R3和R4并联，这两部分再串联，通过R1和R2的电流I'1与I'2之比跟它们的电阻成反比，即， （3）K1和K2都接通时， 外电阻 总电流

2、某铜银合金0．3g，溶于硝酸后，加入0．1 mol／L NaCl溶液21 mL，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。 

答 案：